Question

15．下列说法错误的是（　　）
①强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
②BaSO₄投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子
④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
⑤CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电         
⑥Cl₂的水溶液能导电，所以Cl₂是电解质．

• A． ①②④⑤⑥
• B． ①③⑤
• C． ②④⑥
• D． ③⑤⑥

Answer 1

分析 ①溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关．离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强；
②强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离；
③弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子；
④强电解质不一定为离子化合物，弱电解质不一定是共价化合物；
⑤CaO与水反应生成氢氧化钙；
⑥电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；单质、混合物不是电解质．

解答 解：①溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关．离子浓度越大、离子所带电荷越多溶液导电能力越强．如硫酸钡是强电解质，不溶于水，溶液几乎不导电，氢氧化钠是强电解质，如果溶液浓度很小，电子能力也不大，醋酸是弱电解质，溶液电子能力也可比氢氧化钠溶液导电能力强，故①错误；
②BaSO₄投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，故②错误；
③弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子，故③正确；
④强电解质不一定为离子化合物，如HCl是共价化合物，但是强电解质，弱电解质不一定是共价化合物，如Al（OH）₃是弱电解质，但是离子化合物，故④错误；
⑤CaO与水反应生成氢氧化钙，不是它本身电离，故⑤错误；
⑥氯气是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；
故选A．

点评 本题考查电解质与非电解质、强电解质与非电解质、弱电解质的电离等，难度不大，把握电解质的概念，强弱电解质的区别及电解质溶液的导电能力．