题目内容
16．指出反应的氧化剂和还原产物：2F2+2H2O=4HF+O2．
分析 该反应F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，由此分析解答．
解答 解：该反应F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则该反应中氧化剂是F2；还原产物：HF，
故答案为：氧化剂：F2，还原产物：HF．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中反应物都是氧化剂，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．
2015年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现了一种药物--青蒿素，它是由菊科植物在低湿条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构简式如图所示．下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）
2015年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现了一种药物--青蒿素，它是由菊科植物在低湿条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构简式如图所示．下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）| A． | 青蒿素的分子式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿素不易溶于水，可溶于乙醚 | |
| C． | 青蒿素在一定条件下可发生水解、取代、加成、氧化反应 | |
| D． | 青蒿素分子内的一个过氧基团是对付疟原虫的核心基团 |
4．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 容器I、II中正反应速率相同 | |
| B． | 容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 | |
| C． | 容器I、III中反应的平衡常数相同 | |
| D． | 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1 |
11．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
回答下列问题：
（1）溶液①中含有金属的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作b调节溶液范围为3.2～7.1，其目的是除去Fe3+，固体②的化学式为Fe（OH）3．
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是硫酸过量．
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．设计实验证明产品中是否含“杂质”：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．（不考虑硫酸镍影响）
（6）取2.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．反应为Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀 | 3.8 | 2.7 | 7.6 | 7.1 |
| 完全沉淀 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）溶液①中含有金属的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作b调节溶液范围为3.2～7.1，其目的是除去Fe3+，固体②的化学式为Fe（OH）3．
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是硫酸过量．
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．设计实验证明产品中是否含“杂质”：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．（不考虑硫酸镍影响）
（6）取2.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．反应为Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
1．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol | |
| B． | 正交硫比单斜硫稳定 | |
| C． | 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 | |
| D． | 1molSO2（g）分解成lmol S（s，单斜）和lmol O2（g）时会放出热量 |
8．只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是（ ）
| A． | 苯、乙酸、CCl4 | B． | 乙醇、乙酸乙酯、乙酸 | ||
| C． | 苯、硝基苯、溴苯 | D． | 乙醇、甘油、硝基苯 |
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；则a＞b | |
| D． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ |