题目内容
【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
（1）Q在周期表中位置是 。
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式： 。
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式 ___，该物质所含有的微粒间作用力的类型为 。
（4）Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式 。
【答案】（1）第二周期ⅴA族;（2）Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；
（3）
离子键，共价键；（4）H2S+ H2O2 ＝S↓+ 2H2O.
【解析】试题分析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素，W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍，W是O元素，Z是S元素，X是同周期中金属性最强的元素，X只能和S同周期，X是Na元素，根据五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21可以推出Q是N元素，Y是Al元素；Q是N元素，位于元素周期表中第二周期ⅴA族，答案为：第二周期ⅴA族 ； （2）Na和Al各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，即NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，方程式为：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，答案为：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；（3）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，含有离子键和非极性共价键，过氧化钠的电子式为：，答案为：，离子键，共价键；（4）H2S和H2O2反应生成S和水，反应的方程式为：H2S+ H2O2 ＝S↓+ 2H2O，答案为：H2S+ H2O2 ＝S↓+ 2H2O；
