[题目]从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3 ．涉及的操作依次有:①溶解.②过滤.③结晶.④冷却.⑤蒸发浓缩．其中合理的是( )A.①②③④⑤B.①③⑤④②C.①⑤④③②D.①②⑤③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3 ．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④

【答案】C
【解析】解：从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3 ，操作为：①溶解、⑤蒸发浓缩、④冷却、③结晶、②过滤，即合理的顺序为①⑤④③②，
故选C．

练习册系列答案

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B. b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH过程中，增大

D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

【题目】铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（　　） ①电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．

A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤

【题目】25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

【题目】勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论，请回答下列问题：

(1)氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的化学平衡有__________个。氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一种原因即可)。在氯水中，下列关系正确的是_________(选填编号)。

a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c．c(HClO)<c(Cl-) d．c(Cl-)<c(ClO-)

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示盐酸溶液中pH变化曲线的是__________(填“A”或“B”)，反应开始时，产生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反应，产生H2的体积(相同状况下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要将M2+完全转化成M(OH)2沉淀，应调整溶液pH的范围是______________[该温度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般认为离子浓度≤1×10-5mol/L为完全沉淀]。

【题目】根据要求回答问题：
（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中． A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．
③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是（用对应的字母填写）．
（2）25℃．向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 ，忽略溶液的体积变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．
②完全沉淀后，溶液的pH= ．
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液． ①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= ．

【题目】下图中甲和乙均是盐桥原电池装置。请按要求填空

(1)甲中Co电极发生的反应方程式为_____________________________________。

(2)两烧杯中盐桥(填充物为浸有饱和KNO3溶液的琼脂)的作用是__________并使两烧杯中溶液保持电中性。

(3)判断反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自发进行并解释理由_________________________。

(4)开始时，乙电池左右烧杯各含100溶液，且Co2+、Ag+浓度均为4mol/L，当有1.204×1022个电子通过外电路时，两烧杯溶液中Co2+、Ag+浓度差为__________(忽略溶液的体积变化)。

【题目】如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是

A. 该电池放电时，Li+向电极X方向移动

B. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

C. 该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol C

D. 该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
A.H2O与BeCl2为角形（V形）
B.CS2与SO2为直线形
C.BF3与PCl3为三角锥形
D.SO3与CO 为平面三角形

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