Question

【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
A.H2O与BeCl2为角形（V形）
B.CS2与SO2为直线形
C.BF3与PCl3为三角锥形
D.SO3与CO 为平面三角形

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．水分子中价层电子对个数=2+ ×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，BeCl2 中Be原子的价层电子对个数=2+ ×（2﹣2×1）=2，不含孤电子对，则分子空间构型是直线型，故A错误；

B．CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以为直线形结构，SO2分子中价层电子对个数=2+ ×（6﹣2×2）=3且含有1个孤电子对，所以为V形结构，故B错误；

C．BF3分子中B原子的价层电子对个数=3+ ×（3﹣3×1）=3且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，PCl3中，价层电子对数=3+ （5﹣3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子形状为三角锥形，故C错误；

D．SO3中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ （6﹣3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；CO32﹣中碳原子价层电子对个数=3+ =3，采用sp2杂化，所以CO32﹣的离子立体结构为为平面三角形，故D正确；

故选D．