Question

【题目】根据要求回答问题：
（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中． A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．
③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是（用对应的字母填写）．
（2）25℃．向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 ， 忽略溶液的体积变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．
②完全沉淀后，溶液的pH= ．
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液． ①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= ．

Answer 1

【答案】
（1）B＞A＞D＞C； D＞C＞A＞B； C＜D＜A＜B
（2）1.0×10﹣7mol/L；2
（3）c（Na+）＞c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；0.08
【解析】解：A．铵根离子水解，溶液呈酸性，B．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，酸性较氯化铵溶液酸性弱，C．电离出氢离子，并抑制铵根离子水解，显强酸性，D．铵根离子水解，水解程度不大，铵根离子浓度最大，酸性比氯化铵溶液的酸性强．

①pH值由大到小的顺序是：B＞A＞D＞C，所以答案是：B＞A＞D＞C；

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是：D＞C＞A＞B，所以答案是：D＞C＞A＞B；

③相同温度下，相同物质的量浓度的上述溶液pH值由大到小的顺序是：B＞A＞D＞C，若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系应是C＜D＜A＜B，所以答案是：C＜D＜A＜B；（2）①向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）= mol/L=0.009 mol/L、c（Cl﹣）= mol/L=0.01mol/L，Ag+与Cl﹣是等物质的量反应的，此时Cl﹣过量，过量浓度c（Cl﹣）=0.01mol/L﹣0.009mol/L=0.001mol/L，

Ksp=c（Ag+）×C（Cl﹣）=1.0×10﹣10，则：c（Ag+）= mol/L=1.0×10﹣7mol/L，

所以答案是：1.0×10﹣7mol/L；

②沉淀生成后，氢离子浓度c= =0.01mol/L，所以pH=2，

所以答案是：2；（3）①常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，得到的溶液中含有0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A﹣离子的水解，c（A﹣）＞c（Cl﹣）、c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），

所以答案是：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；

②根据混合液中电荷守恒可得：n（A﹣）+n（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+n（H+），则n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=c（Na+）﹣c（Cl﹣）=0.03mol+0.10nol﹣0.05mol=0.08mol，

所以答案是：0.08．

【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．