题目内容
【题目】在25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-6
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
A.三种酸浓度相同时,由于溶液的pH:HX>HY>HZ,pH越大,溶液的酸性越弱,酸电离产生的离子浓度越小,溶液的导电性越弱,所以在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ>HY>HX,错误;
B.根据滴定曲线,可得在开始滴定时,HY溶液的pH=3,c(H+)=10-3mol/L,根据电离平衡常数可得:,错误;
C.根据图像可知酸性:HY>HX,所以将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定,首先是HY发生反应,然后是HX发生反应。当HX恰好完全反应时,HY已经完全发生反应。因此得到的溶液是NaY、NaX等浓度等体积的混合溶液。n(NaOH)=n(HX)+n(HY)。由于酸性HY>HX,所以水解程度X->Y-,X-、Y-水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性,溶液中c(OH-)>c(H+);盐水解程度越大,剩余的离子浓度越小,所以离子浓度c(Y-)>c(X-);故微粒浓度大小关系是:c(Na+)>c(Y-)> c(X-)>c(OH-)>c(H+),错误;
D.HY、HZ都是弱酸,在溶液中存在电离平衡:HYH++Y-;HZH++Z-,同时溶液中还存在水的电离平衡:H2OH++ OH-,所以达到平衡时:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-) ,正确;
答案选D。
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①常温下,pH相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________(填编号)。
②将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是____________________________。
③室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__________________,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__________________________________。
② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=________(用溶液中的其它离子浓度表示)。
【题目】X、Y、T、Q、Z 五种元素,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息如表:
元素 | 性质或结构信息 |
X | 单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼 |
Y | 基态原子的3p轨道上有4个电子 |
T | 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂 |
Q | 第三周期主族元素中原子半径最小 |
Z | 基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子 |
请根据上述信息回答下列问题:
(1)写出X3-的一种等电子体的化学式___;
(2)写出T元素基态原子的核外电子排布图___;
(3)元素X、T的电负性相比,___的小(填元素名称);元素X的第一电离能与T相比较,T的___(填“大”或“小”)。
(4)①Z元素在周期表中位于__区。Z单质晶体中Z原子在三维空间里的堆积方式为___堆积。
②Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,该配合物加热时,首先失去配离中的配体是___(写化学式)。
(5)元素X与Q可形成化合物XQ3,根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为___,分子中X原子的杂化方式为___杂化。
(6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为___。