Question

【题目】现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是( )

A.向①中逐滴加入少量②，逐渐增大

B.①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋

C.①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )

D.①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A选项，向①中逐滴加入少量②，反应消耗一水合氨，生成醋酸铵，c(NH4＋)增大，c(NH3H2O)减小，逐渐增大，故A正确；

B选项，①、③等体积混合溶质KNH4SO4，溶液中铵根离子水解：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋，故B正确；

C选项，①、②任意比混合遵循电荷守恒思想，即c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋)，故C正确；

D选项，①、③按体积比2:1混合，溶液中溶质主要是：NH3·H2O和KNH4SO4 ，溶液主要以电离为主，因此c(NH4+)>c(SO42－)>c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H+)，故D错误；

综上所述，答案为D。