Question

【题目】已知A，B，C，D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C，D同主族。E，F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

(1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号___，该能层具有的原子轨道数为__；

(2)E2+离子的价层电子排布图是__；

(3)A的最高价氧化物对应的水化物，其中心原子采取的轨道杂化方式为__，B的气态氢化物的VSEPR模型为__。

(4)DAB-的电子式为___；

(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为__。

Answer 1

【答案】M 9 sp2 四面体形 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓

【解析】

A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数＝2＋8＋18＋1＝29，则F为Cu元素，据此分析解答。

(1)D为硫元素，S原子中有16个电子，有3个电子层：K、L、M，第三能层存在s、p、d三种轨道，分别有1、3、5个，共9个原子轨道，故答案为：M；9；

(2)E为铁元素，Fe2＋离子的价层电子排布3d6，其价层电子排布图是，故答案为：；

(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，中心原子碳原子的价层电子对数为＝3，所以碳原子的轨道杂化方式为sp2杂化；B的气态氢化物为NH3，NH3分子中N原子价层电子对数＝＝4，其VSEPR模型为正四面体，故答案为：sp2；四面体形；

(4)DAB-为SCN与CO2互为等电子体，二者结构相似，SCN的电子式为，故答案为：；

(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，可知其中含有 K元素，其内界由中心离子Fe3＋与配位体CN构成，配位数为6，甲为K3[Fe(CN)6]，甲的水溶液可以用于实验室中Fe2＋离子的定性检验，检验Fe2＋离子的离子方程式为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓。