题目内容
【题目】X、Y、T、Q、Z 五种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如表：
元素 | 性质或结构信息 |
X | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼 |
Y | 基态原子的3p轨道上有4个电子 |
T | 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 |
Q | 第三周期主族元素中原子半径最小 |
Z | 基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子 |
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出X3－的一种等电子体的化学式___；
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图___；
（3）元素X、T的电负性相比，___的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的___（填“大”或“小”）。
（4）①Z元素在周期表中位于__区。Z单质晶体中Z原子在三维空间里的堆积方式为___堆积。
②Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离中的配体是___（写化学式）。
（5）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为___，分子中X原子的杂化方式为___杂化。
（6）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___。
【答案】CO2 
氮 小 ds 六方最密堆积 H2O 三角锥形 sp3 ZnS
【解析】
X形成的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，即X为N元素；基态原子的3p轨道上有4个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4,Y为S元素；T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数，人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，为O元素；Q为第三周期主族元素中原子半径最小为Cl元素；Z基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子，为Zn元素，据此回答问题；
由分析可知X为N元素，Y为S元素，T为O元素，Q为Cl元素，Z为Zn元素；
（1）X3－为N3—，与N3—的原子个数相同、价电子数相同的一种等电子体为CO2；
（2）T为O元素，基态氧原子的最外层有两对成对电子，2个成单电子，核外电子排布图为
；
（3）X为N元素，T为O元素，同周期从左向右电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，故氮的电负性较小；由于氮原子最外层p轨道为半充满结构，第一电离能较氧原子大，则氮的第一电离能较大；
（4）①Z为Zn元素，在周期表中位于ds区，在三维空间里的堆积方式为六方最密堆积；
②配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O>N，配合物加热，首先失去配离子中的配体是H2O；
（5）元素氮和氯可行成NCl3，根据价层电子对互斥理论可知，该分子中中心原子价层电子对个数是4，且含有一个孤电子对，所以空间构型为三角锥形，分子中氮原子的杂化方式为s p3杂化；
（6）Y为S元素，Z为Zn元素，S2-位于顶点和面心，Zn2+位于内部，粒子位于顶点，同为8个晶胞所共有，八分之一属于该晶胞，位于面上，同为2个晶胞所共有，二分之一属于该晶胞，位于内部，属于该晶胞，则有S2-个数=
=4，Zn2+个数=4，个数比为1:1，所以化学式为ZnS。
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