题目内容
【题目】Ⅰ.现有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 请填写下列空白(填序号)：
（1）存在极性键的非极性分子是__________；
（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；
（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是__________，
（4）空间构型呈“V”形的是__________。
Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_______________，
（2）NH2－的电子式为__________________________，
（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。
【答案】 ① ③ ①③ ② ③ N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O 
N2O CO2 CNO－等合理答案
【解析】I.①BF3中B原子与F原子以极性键相结合，B原子的孤电子对数为： 
=0，σ键数为3，中心原子的杂化类型为sp2杂化，空间构型为正三角形，属于非极性分子；②HCN中C原子与H原子以单键相结合，C原子和N原子以三键相结合，均为极性键，中心C原子无孤电子对，分子中含有2个σ键和2个π键，所以C原子为sp杂化，是一种直线形的极性分子；③NH2中N原子和H原子以极性键相结合，N原子的孤电子对数为： 
=2，σ键数为2，中心原子的杂化类型为sp3杂化，空间构型为V形。
(1). 由上述分析可知，存在极性键的非极性分子是BF3，故答案为：①；
(2). 中心原子轨道为sp3杂化的是NH2，故答案为：③；
(3). 只存在σ键的微粒是BF3和NH2， 存在π键的微粒是HCN，故答案为：①③；②；
(4). 空间构型呈“V”形的是NH2，故答案为：③；
II. (1). N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的，则N2H62+相当于二元酸，所以它与OH反应时的物质的量之比为1:2，在碱性溶液中反应的离子方程式为：N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O，故答案为：N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O；
(2). NH2中的氮原子最外层5个电子中的两个电子与2个氢原子形成共价键，氮再得到1个电子达到相对稳定结构，故其电子式为：
，故答案为：
；
(3). N3－中含有3个原子、价电子数为16，根据等电子体原理，与N3－为等电子体的微粒有：N2O、CO2、CNO-等，故答案为：N2O、CO2、CNO-等。
