题目内容
【题目】元素①~⑤在元素周期表中的位置如下：
回答下列问题：
（1）元素③~⑤中，原子半径最大的是______________（填元素符号）。
（2）元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是______（填化学式）。
（3）元素②与③形成的化合物（原子个数比为1：2）中含有的化学键类型为________。
（4）常温下，少量元素④的单质可溶于______________（填序号）。
a、元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
b、元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
c、元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
【答案】 Na H2O 离子键 b
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑤分别是N、O、Na、Al、S。则
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则元素③～⑤中原子半径最大的是Na。（2）非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是H2O。（3）元素②与③形成的化合物（原子个数比为1：2）是氧化钠，其中含有的化学键类型为离子键。（4）a、元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液是浓硝酸，常温下铝在浓硝酸中钝化，不能溶解，a错误；b、元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液是氢氧化钠，常温下铝可以溶解在氢氧化钠溶液中，b正确；c、元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液是浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化，不能溶解，c错误，答案选b。
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