Question

【题目】电化学降解NO2— 的原理如图，下列有关说法正确的是

A. 直流电源的负极是A电极

B. 阳极反应式为：2NO2-+6e +8H+ =N2↑+4H2O

C. 电解过程中H+将从右到左通过质子交换膜

D. 当电解过程中转移了6mol电子时，两极共产生2.5mol的气体

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 据图可知，电解槽右端NO2－生成N2，N元素化合价由+3价变为0价，所以NO2－发生还原反应，则Ag/Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极，故A错误；B. 阴极上NO2－得电子发生还原反应，电极反应式为2NO2－+6e－+8H+ =N2↑+4H2O，故B错误；C. H+是阳离子，电解过程中H+从左到右通过质子交换膜，故C错误；D. 该电解池的阳极反应式为：，4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，转移6mol电子时，阳极生成1.5mol O2，阴极反应式为2NO2－+6e－+8H+ =N2↑+4H2O，转移6mol电子时，阴极生成1molN2，则两极共产生气体2.5mol，故D正确；答案选D。