题目内容
【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释. 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L1（计算结果保留 2位有效数字）。
（2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝_______ mol.
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_______mL。
（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1 mol·L-1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用______mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
A.定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 __________ ；
C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。
D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度 ____________ 。
【答案】4.0 0.4 250 250 偏大 偏大 偏小 无影响
【解析】
（1）由标签数据可得物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.19g·cm-3×25%／74.5g·mol1≈4.0 mol·L1；（2）稀释前100mL该溶液的物质的量为n(溶质)=cV=4.0 mol·L1×0.1L=0.4mol，因为n(溶质)：n(Na+)=1:1，即n(Na+)=0.4mol；（3）稀释前硫酸的物质的量浓度为c=1000×1.84g·cm-3×0.98／98 g·mol1=18.4 mol·L1；c1V1=c2V2, 18.4 mol·L1×V1=2.3mol·L-1×2L，即V1=0.25L=250mL。（4）①选用容量瓶遵循“大而近”的原则，常见的容量瓶规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，所以配制240mL盐酸溶液需选用250mL的容量瓶。②物质的量浓度c=n/V，A.定容时俯视刻度线，实际溶液体积小于读数，所以浓度偏高；B. 定容时仰视刻度线，实际溶液体积大于读数，所以浓度偏低；C. 因为定容时加入蒸馏水，所以容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液物质的量浓度无影响。
