题目内容

10．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳的是（　　）
A．溴水B．酸性髙锰酸钾溶液
C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

分析 从水溶性来区分，乙酸和乙醇与水混溶，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，在化学性质上乙酸具有酸性，以此解答．

解答 解：A．加入溴水，不能鉴别乙酸、乙醇，故A错误；
B．高锰酸钾可氧化乙醇，溶液褪色，乙酸溶于水，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鉴别，故B正确；
C．乙醇溶于水，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，乙酸与碳酸钠反应生成气体，可鉴别，故C正确；
D．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红色，乙醇溶于水，苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可鉴别，故D正确．
故选A．

点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意乙酸、乙醇以及苯的性质的异同，注意乙酸的酸性以及苯、四氯化碳与水互不相溶的性质．

练习册系列答案
相关题目
20．下列说法正确的是（　　）
A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加
B．中和反应都是放热反应
C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵定增大
1．一定条件下，反应3A（g）+3B（g）?c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（　　）
A．升高温度B．增大B的浓度
C．增大压强D．使用合适的催化剂
18．某淡黄色固体甲，隔绝空气加热后可生成化合物A以及气体B和C．若B与A继续加热可生成一黑色能被磁铁吸引的单质D和C，C是一种温室气体，能使澄清石灰水变浑浊．将A溶于盐酸，并往其中滴加KSCN溶液无明显现象．已知10.8g甲分解后得5.4gA和标准状况下密度为1.61g-L-1的B、C混合气体．
（1）B的化学式为CO，C电子式为；
（2）气体C与Mg反应的化学方程式为CO2+Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）甲的化学式为FeC2O4，若甲在密闭容器中充分反应生成D，请写出化学反应方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO2↑；
（4）下列化学方程式中与甲分解产生A、B、C属于同一类型的反应的是BC．
A．MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H2O+2HCl↑ B．4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑     D．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
5．现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下操作：
（1）可选用下列B物质为萃取剂．
A、酒精
B、苯（密度比水小）
C、KBr溶液
（2）萃取后静置一段时间，观察现象，上层为（填主要物质）溶有溴的苯，下层为水；
（3）分液时，应（填写液体如何分出）先让下层液体从下管口流出，再把上层液体从上口倒 出（直接转移到蒸馏烧瓶中）；
（4）分液后，应进行（填操作方法）蒸馏即可得到溴单质．
15．以石油裂解气为原料，通过-系列化学反应可得到重要的化工产品增塑料剂G．

请完成下列各题：
（1）CH2=CH-CH=CH2的系统命名的名称为1，3-丁二烯D的结构简式NaOOC-CH=CH-COONa
（2）写出反应类型：反应①加成反应，反应④取代反应
（3 ）写出反应条件：反应③氢氧化钠的醇溶液、加热
（4）反应②③的目的是保护碳碳双键，防止被氧化
（5）写出合成G的化学方稈式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC-CH=CH-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+2nH2O
（6）被氧化成C的过裎中会有中会有中间产物生成，该中间产物可能是HOCH2CHClCH2CHO（或OHCCHClCH2CHO、OHCCHClCH2COOH）（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
2．在常温下，三氯化铁溶于适量蒸馏水能形成低浓度的氢氧化铁胶体，下列叙述不正确的是（　　）
A．由三氯化铁到氢氧化铁胶体有发生化学变化发生
B．氢氧化铁胶体溶液的颗粒的直径在10-9～10-7m之间
C．可以用丁达尔效应实验有效鉴别氯化钠溶液和氢氧化铁溶液
D．三氯化铁可用作净水剂
19．铁、铝、铜及其化合物在生成、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中位置第三周期第ⅢA族，铝离子的结构示意图为．
（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性有强到弱的排列顺序是Fe3+＞Cu2+＞Al3+，制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻钢箔，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是BC（填写字母序号）．
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对．
B铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对；Ⅱ错．
C铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应铝热反应是工业炼铁最常用方法Ⅰ对；Ⅱ错．
D铜在潮湿空气中表面会生成铜绿可用铜容器盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对．
（5）某兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（Fe2Al3Si2）粉末的组成，提出如下方案：准备称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07g．向滤液汇总滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体．再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60g．通过计算确定次合金的组成为Fe8Al4Si（填化学式）．
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网