题目内容

1．一定条件下，反应3A（g）+3B（g）?c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（　　）
A．升高温度B．增大B的浓度
C．增大压强D．使用合适的催化剂

分析 要使B的转化率增大，可以降低温度、加压、分离生成物等，使平衡向正反应方向移动，使B的转化率增大，结合平衡移动原理分析解答．

解答 解：A．升高温度，平衡逆向移动，B的转化率减小，故A错误；
B．增大B的浓度，平衡虽然正向移动，但B的转化率减小，故B错误；
C．加压，平衡正向移动，B的转化率增大，故C正确；
D．使用合适的催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故D错误．
故选C．

点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．

练习册系列答案
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11．图1是以芳香烃A为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图．

已知：
①图2是A通过检测所得的质谱图；
②A分子中有5种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1：2：2：2：3；
③A的分子结构中苯环上只有一个取代基；
请根据信息，回答下列问题：
（1）A的化学式为C9H10；
（2）C中所含官能团的名称是羟基；
（3）反应④的反应类型为消去；
（4）甲的结构简式为；
（5）写出有关反应的化学方程式：
③的反应方程式，
⑥的反应方程式；
（6）含有苯环、与F具体相同官能团的F的同分异构体有4种（不考虑立体异构、不含F），其中核磁共振氢谱为5组峰，面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．
12．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．
（1）A的结构简式为CH2=CH2；
（2）D分子中的官能团是羧基或-COOH；
（3）写出下列反应的化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④．
9．12.8gCu和一定浓度的硝酸200mL充分反应，生成的NO2和NO标况下为11.2L，若反应后溶液中有0.3mol H+，则原硝酸溶液的物质的量浓度为（　　）
A．4.5mol•L-1B．5mol•L-1C．6mol•L-1D．8mol•L-1
16．现有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C的最高价氧化物是两性氧化物，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨；D元素原子的M层上有7个电子，回答下列问题：
（1）B元素的名称为钠；D在周期表中的位置第三周期第VIIA族；
（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱顺序为HF＞HCl＞H2S（用化学式表示）；
（3）化合物E的电子式为，其中含有的化学键为离子键和共价键；
（4）写出C的单质与氧化铁反应应用于焊接钢轨的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
6．X、Y、Z是周期表中三种相邻的短周期元素，它们的原子序数依次增大，三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z三种元素在周期表中处于同一周期
B．同主族元素中的X的气态氢化物最稳定
C．同一周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D．Y、Z所形成的化合物属于酸性氧化物
13．下列化工生产过程中，需用到电解食盐水产物的是 （　　）
A．工业生产纯碱B．金属铝的冶炼C．海水中提取溴D．工业生产玻璃
10．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳的是（　　）
A．溴水B．酸性髙锰酸钾溶液
C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
5．P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的六种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比是3：4，P可与W形成两种常见的化合物M和N，其分子中原子个数比分别为2：1和1：1，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）N的电子式为：．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
（2）XQ是一种新型的结构陶瓷材料，具备许多优良的性能，合成的方法之一是高温时用过量的碳在Q单质气体的氛围中还原X的氧化物，试写出该反应的化学反应方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知常温时NaPYW3的溶液溶液呈现较强的酸性，则其溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（4）Q的氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种正盐，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（离子方程式解释）
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入CuO（填试剂化学式）调节pH=4，再过滤．（Fe（OH）3的KSP=10-35，化学式认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时沉淀就达完全．）
（6）工业上可用高温条件下O2+Z2Y═2Z+YO2来冶炼金属Z，生成1molZ时转移的电子总数为3mol．

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