题目内容
11．
工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如图所示（a、b为电源的电极）：该电池的总反应方程式为：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑．电解池阳极室发生的电极反应式是4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑，该离子膜为阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）
分析 根据图示b电极上生成氧气知道，b电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应；在阴极上减少氢离子，氢氧根离子浓度增加，为在阴极获得氢氧化铝，应该让铝离子移向阴极；
解答 解：根据图示b电极上生成氧气知道，b电极是阳极，电极反应为：4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑；在阴极上减少氢离子，氢氧根离子浓度增加，为在阴极获得氢氧化铝，应该让铝离子移向阴极，所以该电池使用时应选择阳离子交换膜，让铝离子通过；故答案为：4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑；阳；
点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写等知识，难度不大．
练习册系列答案
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6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（ ）
| A． | X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 | |
| B． | 元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族 | |
| C． | Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧 | |
| D． | 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X） |
16．下列有关颜色变化错误的是（ ）
| A． | 在FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 | |
| B． | 淡黄色溴化银见光分解后变成白色 | |
| C． | 向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅 | |
| D． | 用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程不考虑温度变化），气体颜色逐渐变深 |
3．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15，在存在AB2、AC固定的饱和的混合溶液中，测得c（C2-）=1.8×10-13 mol/L，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中c（B-）为1.6×10-3mol/L | |
| B． | 溶液中c（B-）为1.7×10-13mol/L | |
| C． | AB2比AC更难溶解 | |
| D． | 因两者不同类而无法比较其溶解度的大小 |
15．下列化学式能真实表示该物质分子的是（ ）
| A． | 硫酸（H2SO4） | B． | 铁（Fe） | C． | 红磷（P） | D． | 氮化硼（BN） |
16．将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（ ）
| A． | 混合气体的压强不再变化 | |
| B． | 混合气体的总质量不再变化 | |
| C． | 每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 | |
| D． | 每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3 |