题目内容
16．下列有关颜色变化错误的是（ ）| A． | 在FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 | |
| B． | 淡黄色溴化银见光分解后变成白色 | |
| C． | 向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅 | |
| D． | 用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程不考虑温度变化），气体颜色逐渐变深 |
分析 A．FeCl3与KSCN发生络合反应；
B．溴化银不稳定，分解生成银粉和溴；
C．碘离子能还原铁离子；
D．增大气体压强，平衡向气体体积减小方向移动．
解答 解：A．FeCl3与KSCN发生络合反应，生成血红色的Fe（SCN）3，故A正确；
B．溴化银见光分解生成的金属银不是白色，而是黑色，故B错误；
C．碘离子能还原铁离子，则向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子浓度减小，所以溶液颜色变浅，故C正确；
D．增大气体压强，平衡向气体体积减小方向移动，即反应向生成N2O4气体的方向移动，所以气体颜色逐渐变浅，因体积减小，二氧化氮的浓度反而增大，则颜色加深，故D正确．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡移动的影响因素、氧化还原反应以及元素化合物知识，题目难度不大，注意把握反应过程中物质颜色的变化．
练习册系列答案
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为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 用丙烷和水蒸气高温下反应制取氢气，每产生0.3molCO，同时产生0.7NA个H2分子 | |
| B． | 常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA | |
| C． | 标准状况下 11.2 L NO与11.2 L O2混合，充分反应后所含分子数小于0.75NA | |
| D． | 1 mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目一定小于2NA |
4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 | |
| B． | 二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆 | |
| C． | 碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多 | |
| D． | 氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱 |
工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如图所示（a、b为电源的电极）：该电池的总反应方程式为：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑．电解池阳极室发生的电极反应式是4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑，该离子膜为阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）
3．被称为“智慧元素”--碘的单质及其化合物应用十分广泛，碘化钠常用于医疗和照相业等．某实验小组模拟其工业制备工艺流程如图1：
请回答下列问题：
（1）操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时尽量减少NaI的溶解损失；反应②的离子方程式为2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
（2）某同学推测得到的成品除含有NaI外，还可能有NaIO3和NaOH，并设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
限选试剂：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水．其它仪器和用品自选．
（3）如图2装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许Na+通过，该电池充、放电的化学方程式为Na2S4+3NaI$?_{放电}^{充电}$2Na2S2+NaI3，装置Ⅱ为电解池的示意图．当闭合开关S时，电极X附近溶液先变红．此时，电极B上发生反应的电极反应式为NaI3+2Na++2e-=3NaI．电极Y上发生氧化（填“氧化”、“还原”）反应．装置Ⅱ溶液的体积为100mL，电解结束后若X极生成1.12L（已换算成标准状况）气体，则此时溶液的pH=14（假设溶液体积没有变化）．
请回答下列问题：
（1）操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时尽量减少NaI的溶解损失；反应②的离子方程式为2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
（2）某同学推测得到的成品除含有NaI外，还可能有NaIO3和NaOH，并设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
限选试剂：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水．其它仪器和用品自选．
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液 | 得到无色溶液 | |
| 取少量溶液于试管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 | 溶液呈蓝色 | 溶液中含IO3- |
| 另取少量溶液于试管B中，滴入几滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 溶液中含大量OH- |
20．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（ ）
| A． | 12 mol | B． | 14 mol | C． | 16 mol | D． | 18 mol |
如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间．