题目内容

19．下列实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
取用固体		C．
测溶液pH		D．
过滤

分析 A．滴加液体时，滴定管应该悬空，不能接触试管；
B．取药品时，瓶盖应该倒扣在桌面上；
C．用pH试纸测量液体的pH值时，先把pH试纸放在点滴板上，再用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸，与标准比色卡对照，读数即可；
D．过滤时，要用玻璃棒引流，且漏斗低端要紧靠烧杯内壁．

解答 解：A．滴加液体时，滴定管应该悬空，不能接触试管，否则会污染药品，故A错误；
B．取药品时，瓶盖应该倒扣在桌面上，根据图知该操作错误，故B错误；
C．用pH试纸测量液体的pH值时，先把pH试纸放在点滴板上，再用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸，与标准比色卡对照，读数即可，操作正确，故C正确；
D．过滤时，要用玻璃棒引流，且漏斗低端要紧靠烧杯内壁，所以操作错误，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，侧重考查基本操作，为高频考点，明确操作规范性是解本题关键，易错选项是A，注意：制取氢氧化亚铁沉淀时胶头滴管必须伸入液面下．

练习册系列答案
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9．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．
回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸．
（2）实验中冷凝水应从a口出去（填“a”或“b”）．
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为该液体沸点大于135℃．
（4）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗，该仪器使用前需要检验是否漏水．
（5）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行蒸馏（填操作名称）精制得到正丁醚．
（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是50.0%．
10．如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
AFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+
BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C浓硫酸可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱
D浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥氨气
A．AB．BC．CD．D
7．25℃时，电离平衡常数：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5K1　4.3×10-7
K2　5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；（填编号）
a．CO32-  b．ClO-   c．CH3COO-    d．HCO3-；
（2）下列反应不能发生的是：cd
a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$          B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化 如图甲，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图乙所示．计算：
①原混合溶液中c（H+）=0.3mol/L；c（Cl-）=0.2mol/L．
②A点的pH=1．
③将0.15mol•L-1稀硫酸V1mL与0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
14．某温度下，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，已知反应方程式为mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，下列叙述正确的是（　　）
A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动
B．再加入X，反应吸收的热量增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率减小
D．降低温度，c（Y）：c（Z）的值变小
4．ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．
（2）工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在（填阴或阳）阳极生成，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L．
11．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（　　）
A．m+n＜pB．C的体积分数下降
C．平衡向逆反应反向移动D．A的转化率变大
8．实验室需配制0.2mol/L的氢氧化钠溶液和0.2mol/L的硫酸溶液各500mL，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸馏水，请回答下列问题：
（1）应称取NaOH4.0g．
（2）量取浓硫酸应选用10mL（从10mL、50mL、100mL中选择）规格的量筒．
（3）配制两种溶液都必须用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）B．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．配制溶液时，把称量好的固体或浓溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
C．定容后，盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）④．
①容量瓶使用时未干燥．
②往容量瓶中转移溶液时，有少量液体流出容量瓶外．
③把烧杯中的液体转移入容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
④定容时俯视刻度线观察液面．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度．
9．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子

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