题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子

分析 A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；
B、氯气和铁反应后，氯元素变为-1价；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应，转移2mol电子，生成1mol氧气．

解答 解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，当1mol氯气反应时转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；
B、氯气和铁反应后，氯元素变为-1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，当和27g铝即1mol铝反应时，铝过量，故转移的电子的物质的量小于3mol即小于3NA个，故C错误；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应，转移2mol电子即2NA个时生成1mol氧气，质量为32g，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．下列实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
取用固体		C．
测溶液pH		D．
过滤
20．水的摩尔质量和N的相对原子质量分别是（　　）
A．18和15B．18g和14C．18g/mol和14D．18g/mol和15
17．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NH3$→_{催化剂}^{O_{2}△}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO 2
②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Si$\stackrel{O_{2}、△}{→}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO．
A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤
4．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图1：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2．[已知：金属离子浓度为1 mol•L-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7]
请回答下列问题：
（1）析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右，酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装；70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
14．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．
a．高温高压              b．加入催化剂            c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度        e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol•L-1；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/（L•min）．
1．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．石墨的稳定性强于金刚石
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
18．已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去．请回答以下问题：

（1）F的化学式为Al（OH）3．
（2）E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；该反应的平衡常数为1.25×10-13（已知常温下，H的溶度积常数Ksp=8.0×10-16）．
19．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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