Question

8．实验室需配制0.2mol/L的氢氧化钠溶液和0.2mol/L的硫酸溶液各500mL，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）和蒸馏水，请回答下列问题：
（1）应称取NaOH4.0g．
（2）量取浓硫酸应选用10mL（从10mL、50mL、100mL中选择）规格的量筒．
（3）配制两种溶液都必须用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）B．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．配制溶液时，把称量好的固体或浓溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
C．定容后，盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）④．
①容量瓶使用时未干燥．
②往容量瓶中转移溶液时，有少量液体流出容量瓶外．
③把烧杯中的液体转移入容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
④定容时俯视刻度线观察液面．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度．

Answer 1

分析 （1）根据质量m=CVM来计算；
（2）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算出所需的浓硫酸的体积，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（4）根据配制溶液的操作步骤来分析；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）所需氢氧化钠的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，
解得V=5.4mL，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，故应选择10mL量筒，
故答案为：10mL；
（3）根据配制氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据配制硫酸溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则两操作中共同使用的仪器有：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（4）A．容量瓶带塞子，且配制过程中要倒转摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶是精密的仪器，不能受热，而很多固体在溶解和浓溶液在稀释时会放热，故不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，故B错误；
C．定容后，盖好瓶塞，用右手顶住瓶塞，左手握住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，故C正确．
故选B；
（5）①容量瓶使用时未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故错误；
②往容量瓶中转移溶液时，有少量液体流出容量瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；
③把烧杯中的液体转移入容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；
④定容时俯视刻度线观察液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度，则浓度偏低，故错误．
故选④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．