题目内容
14．某温度下，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，已知反应方程式为mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，下列叙述正确的是（ ）| A． | 通惰性气体增大压强，平衡正向移动 | |
| B． | 再加入X，反应吸收的热量增大 | |
| C． | 增加Y的物质的量，X的转化率减小 | |
| D． | 降低温度，c（Y）：c（Z）的值变小 |
分析 A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变；
B、反应吸收的热量与反应物的物质的量成正比；
C、增加反应物的物质的量，平衡正向移动；
D、降低温度，化学平衡向着放热方向进行．
解答 解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
B、反应吸收的热量与反应物的物质的量成正比，再加入X，反应吸收的热量增大，故B正确；
C、增加Y的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大，故C错误；
D、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向逆方向进行，$\frac{c（Y）}{c（Z）}$的值变大，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强等，注意化学反应的焓变的影响因素，难度不大．
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5．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示．
回答下列问题．
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al（OH）3沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触反应．
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+可部分水解生成聚合离子Fe2（OH）42+．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D（填字母）．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al（OH）3沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触反应．
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+可部分水解生成聚合离子Fe2（OH）42+．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D（填字母）．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液．
9．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（ ）
| A． | CuCl2溶液 | B． | NaCl溶液 | C． | MgSO4溶液 | D． | K2CO3溶液 |
19．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  滴加液体 | B． |  取用固体 | C． |  测溶液pH | D． |  过滤 |
6．（s已知在25℃时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3J•mol-，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-则由石墨生成甲烷的反应热△H为：C石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H=（ ）
| A． | -74.8kJ．mol-1 | B． | +74.8kJ．mol-1 | C． | -149.6kJ．mol-1 | D． | +149.6kJ．mol-1 |
