题目内容

6．下列反应离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D．铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑

分析 A．原子个数不守恒；
B．电荷数不守恒；
C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
D．铁与稀盐酸反应生成二价铁离子和氢气．

解答 解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．金属铝溶于氢氧化钠溶于：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．金属铝溶于盐酸中，反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故C正确；
D．铁跟稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是ABD．（选填代号，3分）
A．试管中镁片逐渐溶解
B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷
D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于氧化还原反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．
17．某有机物1.6g在足量的氧气中燃烧后测得生成二氧化碳的质量为4.4g，水的质量为3.6g则（　　）
A．有机物一定含C，H元素，可能含氧元素
B．有机物只含C，H元素
C．有机物含C，H，O元素
D．此有机物化学式为CH4
14．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物60g，加热至固体不再减少时，剩余物质的质量为40.8g请计算
（1）生成氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾的质量；
（3）剩余固体中氯化钾的质量分数．
1．在m A+n B?p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（　　）
A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：2
11．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4
18．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl、MgCl2B．Na2O、CO2C．CaCl2、CH4D．NH3、H2O
15．有下列离子晶体的空间结构示意图，图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为（　　）
A．B．C．D．
16．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（　　）
元素WXYZ
性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构．+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
A．上表中与W属于同一周期的元素是Z和Y
B．Z和Y形成的化合物属于离子化合物
C．X的氢化物常温、常压下一定为液体
D．Y单质为有色气体，具有强氧化性

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