题目内容

11．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4

分析 A．锌的还原性大于铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；
B．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成铁离子；
D．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．

解答 解：A．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B正确；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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1．下列各组中属于同位素关系的是（　　）
A．H2与D2B．T2O与H2O
C．${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$KD．金刚石与石墨
2．下列化学符号①NO2  ②2NO   ③SO42- ④$\stackrel{+2}{MgO}$中，数字“2”表示元素化合价数值的是（填序号，下同）④；表示分子个数的是②； 表示每个分子中所含某元素原子个数的是①；表示一个离子所带的电荷数值的是③．
19．某有机物的结构简式为CH2=CHCH2CHO，下列对其化学性质的判断中不正确的是（　　）
A．能被银氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应
6．下列反应离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D．铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
16．下列物质不可以导电的是（　　）
A．甲苯B．金属CuC．NaCl溶液D．HCl溶液
3．常温时，0.01mol•L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6，则下列说法正确的是（　　）
A．上述弱酸溶液的pH=4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
C．加入等体积0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
D．加入等体积0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素的符号ANa，DSi，EP；
（2）用电子式表示B、F形成的化合物；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）D的固态氧化物是原子晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D-0共价键为4nmol．
1．下列反应既是吸热反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应D．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应

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