Question

14．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物60g，加热至固体不再减少时，剩余物质的质量为40.8g请计算
（1）生成氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾的质量；
（3）剩余固体中氯化钾的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量；
（3）利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出剩余固体中氯化钾的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量=60g-40.8g=19.2g；答：生成氧气的质量19.2g；
（2）原来固体中氯酸钾的质量为x，剩余固体中氯化钾的质量为y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149  96
x           y    19.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{19.2g}$x=49g，答：原混合物中氯酸钾的质量49g；
（3）$\frac{149}{y}=\frac{96}{19.2g}$，解得：y=29.8g，剩余固体中氯化钾的质量分数$\frac{29.8g}{40.8g}$×100%≈73%，
答：剩余固体中氯化钾的质量分数73%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量是解题的关键．