题目内容

18．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl、MgCl2B．Na2O、CO2C．CaCl2、CH4D．NH3、H2O

分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键．

解答 解：A．HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键，故A错误；
B．Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误；
C．CaCl2为离子化合物，只含离子键，CH4为共价化合物，只含共价键，故C错误；
D．NH3、H2O两种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了根据化合物判断化学键类型，为高频考点，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液．
（2）上述变化中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
（3）写出结构简式，G：CH3COOCH=CH2，M：．
（4）写出下列反应的化学方程式：
ⅰ反应①：+3NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa++NaBr+H2O，
ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：．
ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：．
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有5种．
I．含有苯环
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应．
9．汽油，柴油等燃料都是有机物（含C，H等元素），它们都是由石油中提炼出来的，一些骗子声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题．请你根据你所学的化学知识，驳斥这种谎言的荒谬之处．
6．下列反应离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D．铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
13．白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是（　　）
A．碱类物质B．酸类物质C．盐类物质D．酯类物质
3．常温时，0.01mol•L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6，则下列说法正确的是（　　）
A．上述弱酸溶液的pH=4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
C．加入等体积0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
D．加入等体积0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
10．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途做保护气、保存粮食．
（2）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为AgNO3．
（3）实验室制取物质B的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
（ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
（ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其对应的离子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O
（ⅳ） 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是B
A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）
7．甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②当线路中有0.1mol电子通过时，b极增重3.2g．
8．下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2气体的是（　　）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液．
A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤

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