题目内容

14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子；
C．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸氢钠．

解答 解：A．Cl2通入水中与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C．用CH3COOH溶解CaCO3离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨
（1）画出元素④的原子结构示意图，⑦元素的名称是硅，⑨元素的离子的电子式是，②的最简单气态氢化物中的化学键有极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
（2）在标号元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号）Na．最活泼的非金属元素是（写元素符号）F．
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）HCl．
（4）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞Si．
（5）①与③形成共价化合物的电子式．用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程．
（6）⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
5．药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为
（不考虑立体结构）．M的新旧二条合成路线如下：
旧路线
氯化
新路线
已知：（1）半缩醛可水解：
（2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：
RX+Mg$\stackrel{（c_{2}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应．如：

完成下列填空：
（1）写出反应类型．（1）取代反应（2）消去反应
（2）写出结构简式．  A  D

（3）旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有多少种．6任写其中一种的结构简式．中任一种
（4）写出B→C反应的化学方程式．+$\stackrel{一定条件}{→}$+HBr
（5）设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线（不超过5步反应）．
（合成路线常用的表示方法为：目A$\frac{反应试剂}{反应条件}$→B…$\frac{反应试剂}{反应条件}$→目标产物标产物）
2．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
A．10ml　0.2mol/L的FeCl3溶液B．10ml　0.1mol/L的AlCl3溶液
C．20ml　0.1mol/L的溶MgCl2液D．20ml　0.1mol/L的HCl溶液
9．除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属．
（1）第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是Be、C、O（写元素符号），基态溴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）第二周期非金属元素之间能形成多种化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子轨道杂化类型为sp3的是CF4、NF3、OF2，属于平面三角形的是BF3；利用蒸气密度法测量氟化氢气体密度时，无论如何进行操作，实验值总是比理论值大，可能的原因是由于HF分子之间通过氢键形成（HF）n缔合分子；
（3）已知三氟化铁熔点高于1000℃而三氯化铁的沸点只有315℃，试解释这种差异氟元素非金属性比氯的强，三氟化铁属于离子晶体，三氯化铁属于分子晶体，离子键比分子间作用力强；
（4）（CN）2分子中每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则分子中σ键与π键数目比为3：4；HCl很稳定而HI易分解的原因是H-Cl键长比H-I键长短，H-Cl键能比较H-I键能大；
（5）钛的某种氧化物的晶胞如图所示（黑球代表钛），则钛原子的配位数为6，假设二氧化钛晶体的密度为a g/mL，则一个晶胞的体积V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL．
19．常温下，将pH=8的KOH溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中K+与OH-的物质的量浓度之比约为 （　　）
A．1：1000B．1：100C．1：10D．1：1
6．下列有机物中，沸点最高的是（　　）
A．乙醇B．乙烯C．乙烷D．丙烷
3．100mL浓度为2mol•L-1的硫酸跟足量的锌片反应，为增大反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采取的方法是（　　）
A．加入适量的5mol•L-1的硫酸B．加入少量醋酸钠固体
C．加热D．加入少量金属钠
4．在A+B（s）?C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（　　）
A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是液体，正反应放热
C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热

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