题目内容

4．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨
（1）画出元素④的原子结构示意图，⑦元素的名称是硅，⑨元素的离子的电子式是，②的最简单气态氢化物中的化学键有极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
（2）在标号元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号）Na．最活泼的非金属元素是（写元素符号）F．
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）HCl．
（4）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞Si．
（5）①与③形成共价化合物的电子式．用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程．
（6）⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．

分析 由元素在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）④为F，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、7；⑦为钙元素；⑨元素的离子为Cl-，最外层电子数为8，带一个单位负电荷；②的最简单气态氢化物为CH4；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）①与③形成共价化合物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
⑤与⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成；
（6）非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）④为F，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、7，原子结构示意图为，⑦为钙元素；⑨元素的离子为Cl-，最外层电子数为8，带一个单位负电荷，电子式为；②的最简单气态氢化物为CH4，C、H原子之间形成极性键，
故答案为：；硅；；极性键；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中最活泼的金属元素是Na，最活泼的非金属元素是F，
故答案为：Na；F；
（3）非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故HCl最稳定，故答案为：HCl；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；
（5）①与③形成共价化合物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为；
⑤与⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；；
（6）非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重于元素周期律的应用，学习中注意积累相关知识，注意掌握电子式表示化学键或物质的形成．

练习册系列答案
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