下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑨在表中的位置.用化学用语回答下列问题:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨(1)画出元素④的原子结构示意图.⑦元素的名称是硅.⑨元素的离子的电子式是.②的最简单气态氢化物中的化学键有极性键(填“离子键 .“极性键或“非极性键 )．(2)在标号元素中.最活泼的金属元素是Na．最活泼� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③		④
三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）画出元素④的原子结构示意图

，⑦元素的名称是硅，⑨元素的离子的电子式是

，②的最简单气态氢化物中的化学键有极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
（2）在标号元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号）Na．最活泼的非金属元素是（写元素符号）F．
（3）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）HCl．
（4）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞Si．
（5）①与③形成共价化合物的电子式

．用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程

．
（6）⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．

分析由元素在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）④为F，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、7；⑦为钙元素；⑨元素的离子为Cl^-，最外层电子数为8，带一个单位负电荷；②的最简单气态氢化物为CH₄；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）①与③形成共价化合物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
⑤与⑧形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成；
（6）非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强．

解答解：由元素在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）④为F，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、7，原子结构示意图为，⑦为钙元素；⑨元素的离子为Cl^-，最外层电子数为8，带一个单位负电荷，电子式为；②的最简单气态氢化物为CH₄，C、H原子之间形成极性键，
故答案为：；硅；；极性键；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中最活泼的金属元素是Na，最活泼的非金属元素是F，
故答案为：Na；F；
（3）非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故HCl最稳定，故答案为：HCl；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；
（5）①与③形成共价化合物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为；
⑤与⑧形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；；
（6）非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．

点评本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重于元素周期律的应用，学习中注意积累相关知识，注意掌握电子式表示化学键或物质的形成．

练习册系列答案

15．在体积均为1L，pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，下列示意图中正确的是（　　）

12．中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．
某兴趣小组测定某葡萄酒中SO₂含量．步骤如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO₂全部逸出
（2）逸出的SO₂被稍过量的H₂O₂完全吸收氧化
（3）加热（2）中溶液，除尽过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
（4）重复上述操作2～3次
试回答：（1）步骤2中H₂O₂ 氧化SO₂的化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（2）NaOH标准溶液用碱式（填“碱式或酸式”）滴定管盛装
（3）到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再变化；
（4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积④（填序号：①=10.00mL，②=40.00mL，③＜10.00mL，④＞40.00mL）．
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为0.24g•L^-1．
（6）以下操作使所测得的SO₂含量偏高的是A．
A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
C．滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确．

19．在反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①缩小体积增大压强②降低温度③增大CO浓度④增加碳的量．

9．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图甲实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）试剂X是稀硫酸或H₂SO₄．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图乙所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置a和b之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图丙三种途径：写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，请选出你认为的最佳途径并说明理由途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小．

16．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	质子数为17，中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
	B．	硫离子的结构示意图：
	C．	甲烷分子的比例模型：
	D．	氯乙烯分子的结构简式：CH₂-CH₂Cl

13．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	65%的酒精用于消毒		B．	Al（OH）₃可用于治疗胃酸过多
	C．	明矾用于水的杀菌消毒		D．	从海水中提取可燃冰

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

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