Question

3．100mL浓度为2mol•L^-1的硫酸跟足量的锌片反应，为增大反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采取的方法是（　　）

• A． 加入适量的5mol•L^-1的硫酸
• B． 加入少量醋酸钠固体
• C． 加热
• D． 加入少量金属钠

Answer 1

分析 能增大反应速率且不影响氢气的生产总量，可以通过适当增大氢离子浓度、升高温度、增大反应物接触面积等方法来实现，但不能加入和稀硫酸反应的物质或能生成氢气的物质，据此分析解答．

解答 解：A．适当增大稀硫酸浓度，能增大氢离子浓度，从而增大反应速率，但硫酸的量增大，导致生成氢气的量增大，故A错误；
B．加入醋酸钠固体，醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸，酸最终电离出氢离子总量不变，且溶液中氢离子浓度减小，所以反应速率减小，故B错误；
C．升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，但稀硫酸总量不变，所以生成氢气总量不变，故C正确；
D．钠和水或酸反应都生成氢气，所以增大氢气总量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，注意题干中限制性条件，题目难度不大．