题目内容
4.在A+B(s)?C的反应中,若增大压强或降低温度,B的转化率均增大,则反应体系应是( )A. | A是固体,C是气体,正反应吸热 | B. | A是气体,C是液体,正反应放热 | ||
C. | A是气体,C是气体,正反应放热 | D. | A是气体,C是气体,正反应吸热 |
分析 依据化学平衡移动原理改变一个条件,平衡向减弱这种改变的方向进行分析,在A+B(s)?C反应中,若增大压强或降低温度,B的转化率均增大,说明平衡正向进行.
解答 解:A、A是固体,C是气体,增大压强平衡逆向进行,降温平衡正向进行,正反应放热,故A错误;
B、A是气体,C是液体,A(g)+B(s)?C(l),增大压强平衡正向进行,降温平衡正向进行,正反应放热,故B正确;
C、A是气体,C是气体,A(g)+B(s)?C(g),增大压强平衡不动,降温平衡正向进行,正反应放热,故C错误;
D、A是气体,C是气体,A(g)+B(s)?C(g),增大压强平衡不动,降温平衡正向进行,正反应放热,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断,反应特征和平衡原理的理解应用是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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14.下列离子方程式正确的是( )
A. | Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
B. | 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
C. | 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
D. | Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
12.A、B、C、D、E是同周期元素,A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性,且B比A的碱性强,C、D最高价氧化物水化物是酸,且C比D的酸性强,E是这五种元素中原子半径最大的,则它们的原子序数由小到大的顺序为( )
A. | E、B、A、D、C | B. | D、B、C、A、E | C. | E、C、D、B、A | D. | A、B、C、D、E |
19.向25mL 2mol•L-1的稀硫酸中加入25mL 1mol•L-1的BaCl2溶液,充分反应后,溶液中H+物质的量浓度为(溶液混后体积变化忽略不计)( )
A. | 2mol•L-1 | B. | 1mol•L-1 | C. | 0.5mol•L-1 | D. | 0.25mol•L-1 |
4.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A. | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA | |
B. | 总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$ | |
C. | 2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA | |
D. | 某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,形成N-H键的数目为0.6NA |
1.下列除去杂质的方法正确的是( )
A. | 除去N2中少量的O2,通过灼热的CuO粉末,收集气体 | |
B. | 除去CO2中少量的HCl,通入Na2CO3溶液,收集气体 | |
C. | 除去KCl溶液中少量的MgCl2,加入足量的NaOH溶液,过滤 | |
D. | 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,加入足量铁屑,充分反应后,过滤 |
2.下列反应的△H>0的是( )
A. | Ba(OH)2•H2O与NH4Cl的反应 | B. | 碳在氧气中燃烧的反应 | ||
C. | 酸碱中和反应 | D. | 生石灰和水的反应 |