题目内容
2.下列溶液中Cl-浓度最大的是( )A. | 10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液 | B. | 10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液 | ||
C. | 20ml 0.1mol/L的溶MgCl2液 | D. | 20ml 0.1mol/L的HCl溶液 |
分析 根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数,与溶液的体积无关,据此分析解答.
解答 解:A、10mL 0.2mol/LFeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×3=0.6mol/L;
B、10mL0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L;
C、20mL 0.1mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L;
D、20mL 0.1 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L;
Cl-的浓度最大的是0.6mol/L,
故选:A.
点评 本题考查物质的量浓度的计算与理解,题目难度不大,注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.
练习册系列答案
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13.化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是( )
A. | 65%的酒精用于消毒 | B. | Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 | ||
C. | 明矾用于水的杀菌消毒 | D. | 从海水中提取可燃冰 |
10.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. | 1.0 mol•Lˉ1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的总数为NA | |
B. | 常温常压下,32g臭氧所含的氧原子数为2NA | |
C. | 0.1mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24L | |
D. | 2gCaCO3和8gKHCO3组成的混合物中碳原子数为0.1NA |
17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列说法正确的是( )
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径(×10-10m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要 化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
最低负价 | -- | -1 | -- | -- | -3 | -2 |
A. | X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 | |
B. | 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 | |
C. | X、Z、M的单质分别与水反应,M最剧烈 | |
D. | Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 |
7.为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法都正确的是( )
选项 | 物质 | 除杂试剂 | 分离方法或操作 |
A | 乙醇(水) | 无水CuSO4 | 充分反应后蒸馏 |
B | 苯(Br2) | NaOH溶液 | 振荡静置后过滤 |
C | NaCl固体(KNO3) | 水 | 高温溶解、降温结晶 |
D | BaCO3(BaSO4) | 饱和Na2CO3溶液 | 充分浸泡后过滤 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
14.下列离子方程式正确的是( )
A. | Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
B. | 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
C. | 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
D. | Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
11.我市盛产荔技、荔枝核中的有机物3-苯基-2-丙烯酸(俗名肉桂酸)含量高达47%,结构如图所示.下列有关说法不正确的是( )
A. | 肉桂酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
B. | 肉桂酸能与银氨溶液发生银镜反应 | |
C. | 肉桂酸分子式为C7H8O2 | |
D. | 肉桂酸分子中至少有12个原子共平面 |
12.A、B、C、D、E是同周期元素,A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性,且B比A的碱性强,C、D最高价氧化物水化物是酸,且C比D的酸性强,E是这五种元素中原子半径最大的,则它们的原子序数由小到大的顺序为( )
A. | E、B、A、D、C | B. | D、B、C、A、E | C. | E、C、D、B、A | D. | A、B、C、D、E |