题目内容
【题目】已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
【答案】
< 0.022 0.09 80% 80% c
【解析】
(1)化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写平衡常数表达式；
(2)根据△c=v△t计算△c(A)，A的起始浓度-△c(A)=6s时c(A)，结合方程式计算生成的C；设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，并计算A的转化率；体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，据此判断A的转化率；
(3)根据化学平衡状态的特征分析判断。
(1)可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数表达式K=，由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：；＜；
(2)反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL-1s-1，则6s内△c(A)=0.003molL-1s-1×6s=0.018mol/L，A减少的物质的量为0.018 mol·L－1×5L＝0.09mol，根据化学方程式中的化学计量关系知，生成的C的物质的量为0.09mol；A的起始浓度为
=0.04mol/L，故6s时c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L；
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A(g) + B(g) C(g) + D(g)
开始(mol/L)： 0.04 0.16 0 0
变化(mol/L)： x x x x
平衡(mol/L)：0.04-x 0.16-x x x
故
=1，解得x=0.032 mol/L，所以平衡时A的转化率为
×100%=80%；体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，仍为80%，故答案为：0.022；0.09；80%；80%；
(3)a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变不能说明到达平衡，故a不选；b．该反应前后气体的体积不变，混合气体的质量不变，气体的密度始终不变，故b不选；c．可逆反应到达平衡时，各物质的浓度不变，故c(A)不随时间改变，说明到达平衡，故c选；d．C和D都是生成物，生成的量和计量数成正比，单位时间里生成C和D的物质的量始终相等，不能说明到达平衡，故d不选；故答案为：c。
【题目】选择装置，完成实验。
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① | ② | ③ | ④ |
（1）分离水和植物油，选用___（填序号，下同）。
（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用___。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。
（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。
