题目内容
【题目】某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B. 加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C. d点有AgCl沉淀生成
D. a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
【答案】C
【解析】
A．加入AgNO3，c(Ag+)增大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移动，c(Cl-)减小，而图中c点变到d点时c(Cl-)不变，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，加NaCl时溶解平衡逆向移动，则AgCl的溶解度减小，Ksp不变，故B错误；
C．d点时Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，则d点有AgCl沉淀生成，故C正确；
D．Ksp只与温度有关，a、b点温度相同，则a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，故D错误；
答案选C。
【题目】在通风橱中进行下列实验：
实验 步骤 |
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现象 | Fe表面产生大量 无色气体，在液面 上方变红棕色 | Fe表面无明 显变化 | 常温下有无色气泡，加热后，Cu表面产生无色气体，在液面上方变红棕色 | Cu表面产生红 棕色气体 |
请回答下列问题：
（1）①中气体由无色变为红棕色，红棕色气体是__________________（填分子式）。
（2）②中的现象说明Fe发生了______现象，产生的原因是________________________。
（3）对比①②中的现象，______（填“能”或“不能”）说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸。
（4）对比③④中的现象，说明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）浓硝酸。
（5）③中在加热时的化学反应方程式为________________________，此反应中稀硝酸除表现出氧化性外，还表现出____________。
【题目】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为_______________；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于_______时，Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为______________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。
【题目】现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数与s电子数相等 |
C基态原子的价电子排布为nsn－1npn＋1 |
D的能层数与C相同，且电负性比C大 |
E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第五列 |
（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，原子轨道呈____形，C简单离子核外有___种运动状态不同的电子。
（2）①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是___；
②A2B2难溶于CS2，简要说明理由：________。
（3）G位于____族___区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为____；
（4）ED3分子的VSEPR模型名称为____，其中E原子的杂化轨道类型为____。
【题目】已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
