题目内容
【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O2含量,右图为某种氧电化学传感器的 原理示意图。已知在测定O2含量过程 中,电解质溶液的质量保持不变。一定时 间内,若通过传感器的待测气体为aL(标 准状况),某电极增重了b g。下列说法正确的是
A.Pt电极为负极
B.反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol
C.Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2
D.待测气体屮氧气的体积分数为
【答案】B
【解析】
A. 得电子发生还原反应的电极是正极、失电子发生氧化反应的电极是负极,则通入氧气的电极Pt电极为正极,发生还原反应,故A错误;
B. 放电过程中,Pb电极质量增加,增加的质量为氧元素质量,如果电极质量增加bg,则生成n(PbO)=n(O)=mol,根据2Pb+4OH4e═2PbO+2H2O得转移n(OH)=2n(PbO)
=0.125bmol,故B正确;
C. 在测定O2含量过程中,电解质溶液的质量保持不变,说明Pt电极消耗的氧气与Pb电极上得到的O原子质量相等,其电池反应式为2Pb+O2=2PbO,所以Pb电极上Pb失电子和OH反应生成PbO,电极反应式为2Pb+4OH4e═2PbO+2H2O,故B错误;
D. 根据转移电子相等得:n(O2)=n(PbO)=
bmol,氧气体积=
bmol×22.4L/mol=0.7bL,待测氧气体积分数=
,故D错误;
答案选B。
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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=____,ΔH=___(填“<”、“>”或“=”)0。
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)=____mol·L-1,C的物质的量为___mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为____,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为_____。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_____。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等