Question

17．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价，

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.075
主要化合价	+2	+3	+2	+6，-2	-2

• A． 氢化物的沸点为H₂T＜H₂R，金属性L＞Q
• B． M与T形成的化合物具有两性
• C． L²⁺与R^2-的核外电子数相等
• D． L的原子半径最大，电负性最小，T的原子半径最小，电负性最大

Answer 1

分析 短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．

解答 解：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A．同主族自上而下金属性增强，金属性Mg＞Be，水分子之间存在氢键，沸点H₂O＞H₂S，故A错误；
B．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故B正确；
C．L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞O，非金属性越强，电负性越大，故电负性Mg＜O，故D正确，
故选BD．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．