Question

18．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，D是S，E是K．
（2）写出B元素原子的轨道表示式．
（3）写出C元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是离子键、共价键．
（5）写出A和B形成的化合物的电子式、．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，D的最高正价与最低负价的代数和为4，则D处于VIA族，B和D同族，则B为O元素、D为S元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，则C原子最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于IA族，结合C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，D的最高正价与最低负价的代数和为4，则D处于VIA族，B和D同族，则B为O元素、D为S元素；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，则C原子最外层电子数为3，结合原子序数可知C为Al；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于IA族，结合C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素．
（1）由上述分析可知，A是H元素，D是S元素，E是K元素，故答案为：H；S；K；
（2）B为O元素，原子的轨道表示式为：，故答案为：；
（3）C为Al元素，原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）E与B、D所形成的化合物为K₂SO₄等，属于离子化合物，酸根离子中原子之间形成共价键，微粒间作用力是离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）A和B形成的化合物为H₂O、H₂O₂，电子式为、，
故答案为：、．

点评 本题考查结构性质位置关系，推断元素是解答的关键，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．