Question

12．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H-H、H-O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（　　）

• A． 242.5kJ•mol^-1
• B． 286.5kJ•mol^-1
• C． 198.5kJ•mol^-1
• D． 573kJ•mol^-1

Answer 1

分析 旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和-生成物的键能和，据此进行解答．

解答 解：氢气的燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l），又因为H-H、H-O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，所以氢气的燃烧生成气态水时△H=436+495×$\frac{1}{2}$-463×2=-242.5kJ/mol，又18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l），△H=-242.5-44=-286.5kJ•mol^-1，故选：B．

点评 本题考查了反应热的计算，题目难度中等，注意氢气的燃烧热生成为液态水，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．