题目内容

4.以下叙述正确的是(  )
A.牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B.淀粉属于糖类
C.石油、植物油都只含有C、H两种元素
D.蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水

分析 A.牛油的成分为油脂,相对分子质量在10000以上的为高分子;
B.淀粉为多糖;
C.石油中含C、H、O、N、S、P元素等,而植物油含C、H、O元素;
D.硫酸铜为重金属盐,使蛋白质发生变性,变性为不可逆过程.

解答 解:A.牛油的成分为油脂,不属于高分子,而纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物,故A错误;
B.淀粉为多糖,可水解生成葡萄糖,糖类物质含多羟基醛或酮结构,故B正确;
C.石油中含C、H、O、N、S、P元素等,而植物油含C、H、O元素,只有烃类物质只含C、H元素,故C错误;
D.硫酸铜为重金属盐,使蛋白质发生变性,则蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀,不能重新溶于水,故D错误;
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键,注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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14.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义.请你回答以下问题:
(1)无机非金属材料,高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”.这种材料可以按下列方法制备:
SiO2$→_{高温}^{①C}$Si(粗)$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si(纯)
①写出步骤①的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑.
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是蒸馏或分馏;SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解,已知SiHCl3水解会生成两种气态产物,请写出其水解的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl.
③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O.
(2)磁性材料.这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护.最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀,请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式Fe→Fe2++2e-
(3)激光材料.我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]-
(4)纳米材料.胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直经大约是1nm~100nm,三氯化铁溶液可以加速伤口止血,请简述原因氯化铁是电解质,使血液胶体聚沉.
(5)高分子材料.可以分成无机高分子材料和有机高分子材料.一种新型高效净水剂
[AlFe(OH)nCl6-n]m就属于无机高分子材料,广泛应用于生活用水和工业污水处理,其中铁元素的化合价为+3价.一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,由丙烯腈(CH2=CH-CN)为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式
9.能盘是一个世界性的话题,如何充分利用能量、开发新能源,为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标.
(1)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.工业上氮气与氢气合成氨反应方程式为:N2+3H2?2NH3,反应过程中的能量变化如图1:由此说明,该反应是放热反应(填“吸热”或“放热”).
(2)①沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭,已知O.5molCH4完全燃烧生成C02气体和液态水时,放出445kJ热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol.
②己知某种煤气的主要成分为CO、H2,现把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时,灶具作相应的调整,正确的方法是B.
A.空气和天然气的进入量都减少      B.增大空气的进入量或减小天然气的进入量
C.空气和天然气的进入量都增加     D.减小空气的进入量或增大天然气的进入量
(3)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献,①现有如下两个反应:A、NaOH+HCl═NaCl+H20; B、Fe+H2SO4═FeS04+H2↑,能设计成原电池的是B(填编号).
②氢气直接燃烧能量的利用率只能达到30%左右,氢氧燃料电池能量转换率可超过80%.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图2.写出该氢斌燃料电池的总反应方程式2H2+O2═2H2O.
(4)氢气被人们看做理想的“绿色能源”.下列制氢方法最节能的是C.
A、电解水制氢:2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2
B、髙温使水分解制氢:2H20$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2
C、太阳光催化分解水制氢:2H20$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2
D、天然气制氢:CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2

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