题目内容

4.(1)对于A+2B(g)?nC(g),△H<0.在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:
①A量的增减,平衡不移动,则A为固或液态.
②增压,平衡不移动,当n=2时,A为固或液态;当n=3时,A为气态.
③若A为固态,增大压强,C的组分含量减少,则n>2.
④升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为放热反应.
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol,表示该中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H3>△H2>△H1
(4)已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2 (g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ∕mol
②C(S)+O2(g)═CO2 (g)△H=-393.5kJ∕mol
③2C(S)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ∕mol.

分析 (1)①固体物质,物质的量增加减少不影响化学平衡;
②反应物、生成物气体体积不变,化学计量数之和相等;
③增大压强,平衡向着体积减小的方向移动;
④升高温度,化学平衡向着吸热方向移动;
(2)根据中和热的定义计算反应热;
(3)浓硫酸溶于水放热,醋酸为弱电解质,溶于水吸热;
(4)已知①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
③2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=-488.3kJ•mol-1
由盖斯定律可知,①-②×2+③计算,注意物质的聚集状态.

解答 解:(1)①A量的增减,平衡不移动,说明A是固体,固体的物质的量不影响化学平衡,
故答案为:固或液;
②增大压强,平衡不移动,说明反应两边气体的体积相等,气体的化学计量数之和相等:当n=2时,A只能是非气体;当n=3时,A必须是气体,
故答案为:固或液;气;
③若A为固态,增大压强,C的组分含量减少,平衡向着逆向移动,逆向是体积减小的方向,所以n>2,故答案为:>2;
④温度升高,平衡向着吸热反应方向移动,所以正反应方向是吸热反应,该反应的逆反应是放热反应,故答案为:放;
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,则生成1mol水放出57.3kJ的热量,反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,
故答案为:△H=-57.3 kJ/mol;$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol;
(3)浓硫酸溶于水放热,醋酸为弱电解质,溶于水吸热,因反应热为负值,放出的热量越多,则△H越小,则△H3>△H2>△H1
故答案为:△H3>△H2>△H1
(4)已知①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
③2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=-488.3kJ•mol-1
由盖斯定律可知,①-②×2+③得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,所以H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ∕mol
故答案为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ∕mol.

点评 本题考查了影响化学平衡的因素,反应热的计算等问题,综合考查学生对基本概念的理解,为高考常见题型,难度不大.

练习册系列答案
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13.某研究小组探究SO2和Fe(NO33溶液的反应,其反应装置如图所示:

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猜想3:…
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【得出结论】:猜想1成立.其结论正确吗?否(填是或否).
若不正确,理由是可能SO2过量,溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色(正确无需回答).
(5)乙同学设计实验验证猜想2,请帮他完成下表中内容(提示:NO${\;}_{3}^{-}$在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生.除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有:NaNO3固体和盐酸等.)
实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论
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若装置B中有白色沉淀生成,猜想2成立.否则,猜想2不成立.
(6)在实际操作中,当SO2通入Fe(NO33溶液时观察到的现象;溶液由黄色变为浅绿色,接着又变为黄色,请用相关离子方程式表示其过程SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.

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