同一周期三种非金属元素X.Y.Z.其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列说法正确的是( )A．元素的非金属性:X＜Y＜ZB．X.Y.Z依次位于ⅤA族.ⅥA族.ⅦA族C．阴离子的还原性:X-＞Y2-＞Z3-D．气态氢化物的稳定性:HX＞H2Y＞ZH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素的非金属性：X＜Y＜Z		B．	X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族
	C．	阴离子的还原性：X^-＞Y^2-＞Z^3-		D．	气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

分析同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，以此解答该题．

解答解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X．
A．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性Z＜Y＜X，故A错误；
B．由化学式可知X、Y、Z的最高价分别为+7价、+6价、+5价，则依次位于ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族，故B错误；
C．非金属性Z＜Y＜X，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，故C错误；
D．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确，
故选D．

点评本题考查位置结构性质关系应用，明确最高价氧化物的酸性推出非金属性的强弱是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案

17．有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，图1是A分子的球棍模型．回答问题：

（1）写出A的分子式C₉H₁₀O₃；
（2）A能够发生反应的类型有（填写序号）①②③；
①氧化反应 ②加成反应 ③取代反应 ④消去反应
（3）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式

；
（4）图2是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填写序号）②④，能与Br₂水反应的是（填写序号）①②④；
（5）A的一种同分异构体B在-定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B发生消去反应的化学方程式

；
（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色；1molC可与lmol NaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经酯化、消去两步反应可得香豆素．写出符合上述要求的一种C的结构筒式

．

6．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓度是（　　）

13．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	6.02×10²²个H₂SO₄分子在水中可电离生成2N_A个H⁺
	B．	在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子
	C．	14 g氮气中含有7N_A个电子
	D．	N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4

3．已知Fe₂（SO₄）₃的物质的量浓度为3mol/L，写出Fe₂（SO₄）₃的电离方程式，并求Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量浓度．

10．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

（1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生
（2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷（选填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”、“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中
（3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整．
□NaOH+□NO₂═NaNO₃+□NaNO₂+□H₂
（4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是G（选填“F”或“G”）．

7．向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯气，加热，再将溶液蒸干灼烧，最后得到残留物（　　）

8．

德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）．请回答：C₂₀分子共有12个正五边形，共有30条棱边，C₂₀晶体属于分子晶体（填晶体类型）．

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