题目内容

【题目】从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )

选项

实验事实

结论

A

其他条件不变,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者退色时间短

当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B

其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊

当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快

C

一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,相同温度下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI(g)时前者需要的时间少

当其他条件不变时,纯气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快

D

将少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生变化

催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．其他条件不变,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者退色时间短。从而得出结论：当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快。结论正确。

B．其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊。从而得出结论：当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快。结论正确。

C．一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,相同温度下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI(g)时前者需要的时间少。从而得出结论：当其他条件不变时,纯气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快。结论正确。

D．将少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生变化。从而得出结论：催化剂虽然可以加快化学反应速率,但不一定参与化学反应，而不是一定不参与反应。结论错误。

故答案为D。

练习册系列答案
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【题目】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。

（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。

（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。

根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

① 补全上图：图中A处应填入______。

② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。

【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1

B.由图2可知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2

C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

A.如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎泡沫的作用是固定小烧杯

B.若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.50mo1·L-1硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C.加入NaOH溶液的正确操作是一次迅速加入

D.若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液与50mL 0.25 mol/L硫酸溶液反应测得中和热，NaOH溶液稍过量是没必要的。

【题目】工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。

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图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

（1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是___。

（2）已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___(用含x的代数式表示)。

（3）下列关于图甲的说法正确的是__。

A.CO转化反应的平衡常数K(a)＜K(c)

B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

（还原处理法）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(含0.025molNO、0.5molO2和足量碳烟)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据，结果如图乙所示。

（4）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则Y的化学式为___。

（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。

（6）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：

①在阳极区发生的反应包括___和H++HCO3－ =CO2↑+H2O

②简述CO32－在阴极区再生的原理：___。

【题目】已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

(1)该反应的 ΔH________0(填“<”“ >”“ ＝”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B， 反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，再次达平衡时A的转化率 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

(3)下列选项可作为判断该反应达到平衡的依据是______：

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

【题目】苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：

+3H2 +2H2O

某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

下列说法正确的是（ ）

A.仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验

B.用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好

C.点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2

D.三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A.由与组成的混合物中所含的质子总数为

B.和所含的氢原子数均为

C.溶液在沸水中生成的胶体粒子数为

D.乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为

【题目】图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是

A.a为电源正极

B.Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ

C.若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低

D.若阴极产生0.2 mol气体，理论上可得到0.2 mol KMnO4

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