[题目]设为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.由与组成的混合物中所含的质子总数为B.和所含的氢原子数均为C.溶液在沸水中生成的胶体粒子数为D.乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下充分反应.生成乙酸乙酯的数目为题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A.由与组成的混合物中所含的质子总数为

B.和所含的氢原子数均为

C.溶液在沸水中生成的胶体粒子数为

D.乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为

【答案】A

【解析】

A．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，1个分子中含有的质子数均为22，则5gCO2和N2O的混合物的质量为，质子数为，A选项正确；

B．未指明状态为标准状况，不能准确计算物质的量，B选项错误；

C．胶体粒子是多个微粒的聚合体，则溶液在沸水中生成的胶体粒子数小于，C选项错误；

D．乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，反应方程式为，由于酯化反应为可逆反应，因此生成乙酸乙酯的数目小于，D选项错误；

答案选A。

练习册系列答案

名校调研跟踪测试卷系列答案

好成绩1加1学习导航系列答案

金牌训练系列答案

云南师大附小一线名师提优作业系列答案

数海探究系列答案

快乐练练吧北京交通大学出版社系列答案

双基同步AB卷系列答案

同步训练作业本系列答案

冲刺100分单元优化练考卷系列答案

品学双优系列答案

相关题目

【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

【题目】从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )

选项	实验事实	结论
A	其他条件不变,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者退色时间短	当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊	当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快
C	一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,相同温度下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI(g)时前者需要的时间少	当其他条件不变时,纯气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快
D	将少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生变化	催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应

A.AB.BC.CD.D

【题目】1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为

A.－Y kJ/molB.－(5X－0.5Y) kJ/mol

C.－(10X－Y) kJ/molD.＋(10X－Y) kJ/mol

【题目】下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下：

（1）在烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）图中长玻璃导管的作用是_______________________________________。

（3）该反应的化学方程式是______________________________________。

【题目】依据如图判断，下列说法正确的是(　　)

A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

【题目】三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

⑴已知：①

②

③

则的________(用含、、的代数式表示)。

⑵若在恒温恒容条件下，仅发生反应。

①下列说法正确的是________(填字母)。

a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

c.增加的量，平衡正向移动

②达到平衡时的浓度为1.4 mol·L1，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。

⑶在恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则内，的反应速率为________。

⑷在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①________(填“”“”或“”)0；比较、、的大小：________。

②若初始时通入，为，则点平衡常数________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

【题目】氯化亚铜(CuCl)可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：

I．溶解：取海绵铜(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液(过程中无气体产生)；

II．转化：向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品；

III．洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。

（资料）CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]-；潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。

(1)过程I中：

①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有________。

②氧化铜溶解的离子方程式是________。

③充分反应后NH4+的浓度约为反应前的2倍，原因是________。

(2)过程II中：

①(NH4)2SO3的作用是_________。

②NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。

n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用离子方程式表示)。

(3)过程III中，用乙醇洗涤的目的是________。

(4)产品纯度测定：量取CuCl产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本实验中的MnO4-被还原为Mn2+，不与产品中杂质和Cl-反应)。

①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是_________。

②产品中CuCl(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为_________。

【题目】(1)珊瑚礁是珊瑚虫吸收海水中的钙和二氧化碳，然后分泌出石灰石，经过以后的压实、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化学式)，近年来珊瑚礁受海水侵蚀，退化严重，请写出海水侵蚀珊瑚礁的化学方程式：_____________________。

(2)下图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答：

①OA段曲线所表示的化学反应方程式：_____________，A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为________。

②B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号)，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_______________________。