题目内容
【题目】已知A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的 ΔH________0(填“<”“ >”“ ＝”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B， 反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，再次达平衡时A的转化率 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
(3)下列选项可作为判断该反应达到平衡的依据是______：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
【答案】< 80% 不变 c 2.5
【解析】
(1)从表中数据可以看出，温度升高，K值减小，说明平衡逆向移动，从而说明该反应的ΔH>0。答案为：>
(2)设830℃时，A的物质的量的变化量为x
解之得：x=0.16mol 
答案为80%
如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，由于与反应有关气体的浓度都不发生改变，所以平衡不移动，A的转化率不变。答案：不变
(3)a．因为反应前后气体的分子数相等，容器内的压强始终不变，所以压强不随时间改变不一定是平衡状态；
b．气体的质量、体积保持不变，所以气体的密度始终不变，不一定是平衡状态；
c．c(A)不随时间改变，说明平衡不移动，是平衡状态；
d．不管反应进行到什么程度，单位时间里生成C和D的物质的量始终相等，不一定是平衡状态。
答案c。
(4)1200 ℃时反应C(g)＋D(g) 
A(g)＋B(g)的平衡常数与1200 ℃时反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数互为倒数，所以K=1/0.4=2.5，答案为2.5。
【题目】(1)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为____（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在50min时达到平衡状态，则NO的浓度是______，0～50min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
(2)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(C)（填“＜”、“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”、“B”或“C”）点。
③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。
【题目】从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件不变,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反应,后者退色时间短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
B | 其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊 | 当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快 |
C | 一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,相同温度下发生如下反应:H2(g)+I2(g) | 当其他条件不变时,纯气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 |
D | 将少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生变化 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应 |
A.AB.BC.CD.D
