题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的是( )
A、18g水中含有电子数为10NA |
B、16g氧气所含原子数为NA |
C、4.8g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NA |
D、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均是3NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、依据一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,每个氢原子有1个电子,每个氧原子有8个电子,每个水分子中含有10个电子,依据n=
计算物质的量计算得到所含电子数;
B、依据n=
计算物质的量,结合氧气分子计算原子数;
C、依据n=
计算物质的量,结合镁最外层电子数为2个计算分析判断;
D、二氧化氮和四氧化二氮最简式为NO2,计算46gNO2中所含原子数.
m |
M |
B、依据n=
m |
M |
C、依据n=
m |
M |
D、二氧化氮和四氧化二氮最简式为NO2,计算46gNO2中所含原子数.
解答:
解:A、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,每个氢原子有1个电子,每个氧原子有8个电子,每个水分子中含有10个电子,18g水物质的量=
=1mol,1mol水中含有10NA电子,故A正确;
B、16g氧气物质的量=
=0.5mol,所含原子数为NA ,故B正确;
C、4.8g金属镁物质的量=
=0.2mol,变成镁离子时失去电子数为0.4NA ,故C错误;
D、二氧化氮和四氧化二氮最简式为NO2,计算46gNO2中所含原子数=
×3×NA=3NA,故D正确;
故选C.
18g |
18g/mol |
B、16g氧气物质的量=
16g |
32g/mol |
C、4.8g金属镁物质的量=
4.8g |
24g/mol |
D、二氧化氮和四氧化二氮最简式为NO2,计算46gNO2中所含原子数=
46g |
46g/mol |
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是质量换算物质的量计算微粒数,掌握基础是关键,题目较简单.
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