Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、在一定条件下，催化分解80g SO₃，混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³
• B、一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H₂时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×10²³
• C、含有非极性键的数目为6.02×10²³的Na₂O₂与水充分反应，标况下产生O₂ 22.4L
• D、100mL 1mol/L AlCl₃与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl^-的个数为0.6×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．反应过程中氧原子个数守恒，依据n=

m

M

计算80gSO₃物质的量，结合1个SO₃含3个O解答；
B．依据铁与水蒸气反应的化学方程式计算解答；
C．依据1个Na₂O₂含有1个O-O非极性键，结合过氧化钠与水反应生成氧气的关系解答；
D．混合溶液中，Cl^-的个数等于氯化铝中氯离子和氯化钠中氯离子的个数和．

解答： 解：A.80gSO₃的物质的量=

80g

80g/mol

=1mol，1个SO₃含3个O，反应过程中氧原子个数守恒，所以催化分解80g SO₃，混合气体中氧原子数为1mol×3×
6.02×10²³，故A正确；
B.3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，反应中铁失去的电子数等于氢元素得到的电子数，所以没生成4mol氢气，转移8mol电子，8.96L氢气的物质的量为：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，则转移的电子数为：0.8×6.02×10²³，故B正确；
C.1个Na₂O₂含有1个O-O非极性键，含有非极性键的数目为6.02×10²³的Na₂O₂的物质的量为1mol，依据方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知生成的氧气的物质的量为0.5mol，标况下的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故C错误；
D．混合溶液中，Cl^-的个数等于氯化铝中氯离子和氯化钠中氯离子的个数和，N（Cl^-）=（1mol/L×0.1L×3+3mol/L×0.1L×1）×6.02×10²³=0．×6.02×10²³，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉以物质的量为核心物质的质量、物质的体积、物质的浓度、物质的微粒数之间的计算是解题的关键，题目难度不大．