题目内容
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
| B、每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol |
| C、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| D、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由原电池工作原理示意图可知反应中BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答：
解：A．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH-，原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，故A正确；
B．每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故B错误；
C．电极a采用Pt/C，为原电池的负极，故C错误；
D．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D正确．
故选AD．
B．每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故B错误；
C．电极a采用Pt/C，为原电池的负极，故C错误；
D．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应为解答该题的关键，注意电极反应式的书写．
练习册系列答案
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某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：
，下列有关该高分子化合物的说法不正确的是（ ）
，下列有关该高分子化合物的说法不正确的是（ ）| A、不易溶于水 |
| B、可以发生酯化反应 |
| C、可以发生加成反应 |
| D、水解后能得到分子式为C9H8O2的产物 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| B、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O |
| C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
| D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 | ||
| B、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 | ||
C、CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
| ||
| D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小 |
下列说法正确的是（ ）
| A、液氯比氯水有更强的漂白性 |
| B、实验室Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HCl |
| C、新制氯水应保存在棕色试剂瓶中 |
| D、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 |
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与E同周期，价电子数为2．则下列说法正确的是（ ）
| A、元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A＞B＞C |
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| C、元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10 |
| D、元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2：1 |
下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（ ）
| A、漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3 |
| B、福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾 |
| C、食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4 |
| D、盐酸、SO2、纯碱、NH4Cl |
