题目内容

【题目】一种从废弃钛酸锂电极材料［含Li4Ti5O12、铝箔、碳粉、PVDF（聚偏二氟乙烯）］中回收某些资源的流程如下：

已知：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5［TiO（H2O2）］SO4+7H2O，下列叙述错误的是（）

A.步骤的目的是除去碳粉与PVDF

B.步骤H2O2的作用是氧化剂

C.从该电极材料中可回收的金属元素有Al、Ti、Li

D.合理处理废旧电池，有利于环境保护和资源再利用

【答案】B

【解析】

A. 由于碳粉与PVDF均易与氧气反应转化为挥发性气体而除去，A项正确；

B. 由已知可知，步骤没有元素化合价发生变化，则应是非氧化还原反应，B项错误；

C. 由流程图中的“NaAlO2”、“含锂沉淀”、“含钛有机相”可知从该电极材料中可回收的金属元素有Al、Ti、Li，C项正确；

D. 合理处理废旧电池，有利于环境保护和资源再利用，D项正确；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)步骤I中发生反应的化学方程式_______。

(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果_______；若步骤II中浸出剂为硫酸，写出Co2O3与硫酸反应的化学方程式______。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，②的目的是除去Li+，写出除去Li+的离子方程式_______。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_______、过滤、洗涤、干燥。用75%酒精代替蒸馏水洗涤，其优点是______。

【题目】乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O，Mr=288）是一种食用的补铁剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑

FeCO3不溶于水，易被氧化，4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

Ⅰ.乳酸亚铁的制备：

某兴趣小组用FeCl2和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：

回答下列问题：

(1)C装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。

(2)待D处的气体纯净后，将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_____。

(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。加入少量铁粉的作用是_______。

(4)反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_________。

(5)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：________，冷却结晶，过滤， 用适量乙醇洗涤，干燥。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(6)该兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。

(7)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量，滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表。

滴定次数

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

1

0.20

19.95

2

0.10

21.65

3

0.95

20.60

则产品中乳酸亚铁的质量分数为________%。(小数点后保留一位数字)

(8)请设计实验证明你购买的乳酸亚铁补铁剂中含Fe2+：_______。

【题目】以下是某化学课外活动小组配制500mL3.5mol·L－1NaOH溶液的操作。

（1）请写出下列仪器的名称：仪器a___，仪器b ___。

（2）配制溶液时，所用容量瓶上标有的数据为___。

（3）在配制过程中，玻璃棒所起的作用有___。

（4）容量瓶使用前，要检验是否漏水，检验是否漏水的实验操作为___。

（5）请你按照配制一定物质的量浓度溶液的具体操作排出操作的顺序：

以上步骤中，正确的操作步骤顺序为F→ → → → → (填序号)。___。

（6）上述操作的图示中存在错误的是___(填序号，用大写字母)。

【题目】碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题。

（1）NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式___。

（2）请根据厨房中的物质，设计一实验鉴别某白色粉末是食盐还是食用碱(主要成分为Na2CO3)___。

（3）如图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。

①乙处盛放固体药品的化学式是___；②变浑浊的是___烧杯中的澄清石灰水。

（4）兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生CO2气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：

①装置A中的作用为___。装置E的作用是___，

②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果___(“偏大”、“不变”、“偏小”)

③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是___；停止加热后，还要继续通入一段时间的空气，这样做的目的是___。

【题目】甲，乙两烧杯中各盛有500ml，相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。向两个烧杯中分别加入18.0g的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则下列说法正确的是

①甲烧杯中盐酸不足。

②乙烧杯中金属铝过量。

③甲烧杯中生成的气体体积为11.2L

④乙烧杯中的c(NaOH)=2mol/L

A.①③B.①④C.②③D.②④

【题目】某相对分子质量为40的链状不饱和烃A，能发生如下转化：

已知：①羟基所连接的碳原子上无氢原子时，难以发生催化氧化；②E能与NaHCO3溶液反应产生气体；③F为酯类化合物。

(1)A的分子式为_____________，A转化为B的反应类型为______________，C转化为D的反应条件为_________________。

(2)B中所含有的官能团的名称为_____________，B中共平面的原子最多有________个。

(3)写出D转化为E的化学方程式：__________________

(4)与E互为同分异构体的芳香族化合物K，已知：①K与E具有相同的官能团；②K不能与FeCl3溶液发生显色反应；③K有二个取代基，则符合上述条件的K共有_________。(填字母代号)

a.3种 b.6种 c. 9种 d.12种

(5)F的结构简式为_________________________。

【题目】Ⅰ.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

锌的质量（g）

锌的形状

温度（℃）

溶解于酸花的时间（s）

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：___________，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：________

Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。

（1）该反应的的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为______；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______；

a．每消耗3molX，同时消耗1molY

b．容器内压强保持不变

c．Z的浓度不再变化

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由下图求得平衡时Y的转化率为_____。

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