题目内容

13．如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答 解：A．两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；
B．符合原电池的构成条件，Fe为负极，有电流产生，为铁的吸氧腐蚀装置，故B正确；
C．没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故C错误；
D．乙醇不是电解质溶液，且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目较简单．

练习册系列答案
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3．①～⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3；原子半径最大的元素是Na，半径最小的离子是H+．
（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程．
4．下列有关化学用语的表述错误的是（　　）
A．Ca2+的结构示意图为：
B．氯仿的化学式：CHCl3
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为a+ba+b+2R
D．溴化氢分子的电子式：
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：
（1）请画出元素D的基态原子的价电子排布图，与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有8种．
（2）A的最简单氢化物的中心原子的杂化形式为sp3；C在空气中燃烧产物的分子构型为V形，与其互为等电子体的单质的分子式为O3．
（3）B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

?晶胞中B原子的配位数为12，其堆积方式是（填“是或否”）密置堆积．?若B原子的半径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示B原子的相对原子质量，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3（用字母表示）．
8．下列反应中有机物被氧化的是（　　）
A．葡萄糖发生银镜反应B．乙醛制乙醇
C．乙醇制乙烯D．乙酸和碳酸钠反应
18．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，则3s末NH3的浓度为（　　）
A．0.45 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.9 mol•L-1D．1.2 mol•L-1
5．“喷水溶液法”是最近日本科学家研究出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土结合，在地表下30-50cm处形成0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用．下列对聚丙烯酸酯说法不正确的是（　　）
A．形成它的小分子结构简式为CH2=CHCOOR（R为烃基）
B．在一定条件下能发生加成反应
C．在一定条件下能发生水解反应
D．没有固定的熔沸点
2．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1装置出去CO2中混有的HCl气体
B．用图2装置除去SO2中混有的SO3气体
C．用图3装置可以制备并收集Cl2
D．用图4装置证明苯与液溴能发生取代反应
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．氯气通入蒸馏水中 Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2 H+
D．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

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