Question

【题目】（1） 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：

① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。

（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：________________、_____________ 。

（3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之____________________。

（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（K）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

氢氟酸的电离方程式为____________________，次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。

（5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。

Answer 1

【答案】 ①＞④＞②＞③ CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq) CaCO3+2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 取少量碳酸钠溶液，滴加1-2滴酚酞，溶液变红。再滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色消失 HF H＋＋F－ K=c(H+)·c(ClO-)/c(HClO) 1.4×10-3

【解析】（1）酸性是HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，酸性越弱，相应的酸根越容易水解，溶液的碱性越强，因此① Na2CO3溶液、② NaHCO3溶液、 ③ NaF溶液、④NaClO溶液中pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③。（2）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，因此沉淀容易转化为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应的方程式分别是CaSO4(s)＋CO32－(aq)＝CaCO3(s)＋SO42－(aq)、CaCO3+2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。（3）为证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，可设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断，所以设计的实验为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅，则说明Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故；（4）氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，根据次氯酸的电离方程式HClOH＋＋ClO－可知次氯酸电离平衡常数的表达式为K=c(H+)·c(ClO-)/c(HClO)。（5）25℃时，pH=3的HF溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，根据电离方程式可知氟离子浓度也是0.001mol/L，所以根据电离平衡常数可知未电离的氟化氢物质的量浓度为mol/L。