[题目]下列过程中化学键没有被破坏的是( )A.水降温结冰B.水电解得到氧气与氢气C.NaCl晶体熔化D.NaOH溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列过程中化学键没有被破坏的是（）

A.水降温结冰

B.水电解得到氧气与氢气

C.NaCl晶体熔化

D.NaOH溶于水

【答案】A

【解析】

A．水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A正确；

B．水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；

C．NaCl的融化过程中，NaCl发生电离，电离出Na+和Cl-，化学键被破坏，C错误；

D．NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D错误；

故选A。

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Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。

（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。

②比较NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3___________[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由________________________。

（2）制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO3)2。

①NO3- 的立体构型的名称为_______________，N原子的杂化方式为________________。NO3- 的一种等电子体为________________________。

②N2O4会发生类似于水的自偶电离N2O4NO++NO3- ，制备无水Cu(NO3)2的化学方程式为__________________________________________。

Ⅱ.CuCl是较为常见的+1价铜的化合物。

（3）基态Cu+ 的价层电子排布式为________________________。

（4）CuCl的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。

①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg/cm3，CuCl的摩尔质量为M g/mol，计算晶胞中距离最近的两个Cu原子间的距离为___________pm。

【题目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原溶液中Na2SO4的物质的量为______________；

（2）生成气体的体积（标准状况）为_________________。

【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是（）

A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性

D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量，则A化合物具有多样性，其中含的元素为C、H、O、N

【题目】有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：

已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

②

请回答下列问题：

（1）X的化学名称是_________________。

（2）E生成F的反应类型为_________________。

（3）D的结构简式为_________________。

（4）由B生成C的化学方程式为_________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。

（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯（）的合成路线（无机试剂自选）：_________________。

【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，有关叙述错误的是

A. 小麦种子细胞中，物质A是葡萄糖，物质E是淀粉

B. 相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是F

C. 物质C的种类约有20种，基本组成元素是C、H、O、N

D. SARS病毒的物质H彻底水解后，产物是CO2和H2O

【题目】括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（）

A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏

B.溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液

C.乙烷(乙烯)：用溴水洗气

D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液

【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O3===NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是__________mol

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________

（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式____________________________________

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________

（5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________

【题目】（1） 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：

① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。

（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：________________、_____________ 。

（3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之____________________。

（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（K）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

氢氟酸的电离方程式为____________________，次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。

（5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。

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