题目内容
【题目】下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）
A.水降温结冰
B.水电解得到氧气与氢气
C.NaCl晶体熔化
D.NaOH溶于水
【答案】A
【解析】
A．水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A正确；
B．水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；
C．NaCl的融化过程中，NaCl发生电离，电离出Na+和Cl-，化学键被破坏，C错误；
D．NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D错误；
故选A。
【题目】（1） 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：
① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。
（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：________________、_____________ 。
（3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之____________________。
（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数（K） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
氢氟酸的电离方程式为____________________，次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。
（5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。